0.001 M बेरियम हाइड्रॉक्साइड के pH की गणना करें, यह मानते हुये कि यह पूर्ण आयनित है। निम्नलिखित में से सही उत्तर चुनिये।
व्याख्या एवं हल
सही उत्तर: (B) 11.3
पूर्ण रूप से आयनित 0.001 M Ba(OH)₂ के लिए, OH⁻ की सांद्रता 2 × 0.001 = 0.002 M होती है। pOH की गणना -log₁₀(0.002) ≈ 2.7 प्राप्त होती है, और इसलिए pH = 14 - 2.7 = 11.3 होगा।
In English (Question & Model Answer)
Calculate the pH of 0.001 M barium hydroxide, assuming that it is completely ionized. Among the following, choose the correct answer.
Correct Answer: (B) 11.3
For 0.001 M Ba(OH)₂ completely ionized, the concentration of OH⁻ is 2 × 0.001 = 0.002 M. Calculating pOH = -log₁₀(0.002) ≈ 2.7, and therefore pH = 14 - 2.7 = 11.3.