बोर के परमाणु मॉडल का वर्णन कीजिए ।
आदर्श उत्तर
नील्स बोर का परमाणु मॉडल (Bohr's Model of Atom - 1913):
- पृष्ठभूमि: रदरफोर्ड के मॉडल की कमियों (परमाणु के स्थायित्व) को दूर करने हेतु प्लांक के क्वांटम सिद्धांत पर आधारित मॉडल।
- प्रमुख अभिधारणाएँ:
- स्थायी कक्षाएँ: इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर निश्चित ऊर्जा वाली वृत्ताकार कक्षाओं में बिना ऊर्जा विकिरण के घूमते हैं (K, L, M, N... या n = 1, 2, 3...)।
- कोणीय संवेग का क्वांटीकरण: केवल उन्हीं कक्षाओं में परिक्रमण संभव है जिनका कोणीय संवेग mvr = nh / (2π) हो।
- ऊर्जा संक्रमण: निम्न से उच्च कक्षा में जाने पर ऊर्जा का अवशोषण तथा उच्च से निम्न कक्षा में लौटने पर फोटॉन के रूप में ऊर्जा का उत्सर्जन होता है (ΔE = E2 - E1 = hν)।
- महत्व: हाइड्रोजन वर्णक्रम (स्पेक्ट्रम) और परमाणु स्थायित्व की सफल वैज्ञानिक व्याख्या।
In English (Question & Model Answer)
Describe Bohr's model of an atom.
Niels Bohr's Atomic Model (1913):
- Context: Integrated Planck's quantum theory to overcome the electrodynamic instability of the Rutherford planetary model.
- Core Postulates:
- Stationary Discrete Orbits: Electrons revolve in non-radiating permitted circular orbits denoted by principal quantum numbers n = 1, 2, 3... (K, L, M, N shells).
- Orbital Angular Momentum Quantization: L = mvr = (nh) / (2π).
- Quantum Transitions: Photons are absorbed or emitted when electrons transition between quantized energy tiers: ΔE = E₂ - E₁ = hν.
- Significance: Successfully accounted for atomic stability and Rydberg spectral emission lines of hydrogen.