कॉसेल और लुईस का अष्टक नियम समझाइये।
आदर्श उत्तर
कॉसेल और लुईस का अष्टक नियम (Octet Rule - 1916):
- मूल सिद्धांत: रासायनिक आबंधन के इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के अनुसार, परमाणु अपने सबसे बाहरी कोश (संयोजकता कोश) में उत्कृष्ट गैसों (हीलियम को छोड़कर, जिसके पास द्विक/Duplet होता है) की तरह 8 इलेक्ट्रॉन (ns² np⁶) का स्थायी विन्यास प्राप्त करने हेतु आपस में संयोजित होते हैं।
- अष्टक पूर्ण करने की विधियाँ:
- इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण (आयनिक/वैद्युत संयोजी बंध): जैसे Na (2,8,1) → Na⁺ + e⁻ तथा Cl (2,8,7) + e⁻ → Cl⁻ मिलकर NaCl बनाते हैं।
- इलेक्ट्रॉनों का साझा (सहसंयोजी बंध): जैसे Cl2 या CH4 में इलेक्ट्रॉनों की पारस्परिक साझेदारी।
- अपवाद: अपूर्ण अष्टक (BF3, LiCl), विस्तारित अष्टक (PCl5, SF6) तथा विषम इलेक्ट्रॉन अणु (NO, NO2)।
In English (Question & Model Answer)
Explain the octet rule of Kossel and Lewis.
Kossel-Lewis Octet Rule of Chemical Bonding (1916):
- Foundational Postulate: Atoms combine either by transferring or sharing valence electrons in order to acquire a stable noble gas electronic configuration of eight electrons (octet: ns² np⁶) in their outermost valence shell.
- Mechanisms of Achieving Octet:
- Electrovalent / Ionic Transfer: Complete transfer of valence electrons from electropositive metal to electronegative non-metal (e.g., formation of NaCl, MgO).
- Covalent Sharing: Mutual sharing of electron pairs between combining atoms (e.g., formation of CH₄, O₂, Cl₂).
- Limitations / Exceptions: Incomplete octet of central atom (e.g., BF₃, BeCl₂), expanded hypervalent octets (e.g., PCl₅, SF₆), and odd-electron molecules (NO, NO₂).