Calculate the pH of an aqueous ammonia solution that has OH⁻ concentration of 1.9 × 10⁻³ M.
Explanation & Solution
Correct Answer: (A) 11.28
Given [OH⁻] = 1.9 × 10⁻³ M, pOH = -log₁₀(1.9 × 10⁻³) ≈ 2.72. Since pH + pOH = 14 at 25 °C, pH = 14 - 2.72 = 11.28.
हिंदी में प्रश्न एवं आदर्श उत्तर
एक जलीय अमोनिया विलयन के पी.एच. (pH) की गणना कीजिए जिसमें 1.9 × 10⁻³ M का OH⁻ सांद्रण है ।
सही उत्तर: (A) 11.28
दिए गए [OH⁻] = 1.9 × 10⁻³ M से pOH = 2.72 प्राप्त होता है। 14 में से pOH घटाने पर pH का मान 11.28 प्राप्त होता है।