What is the pH of a 0.001 M HCl solution?

A.3Correct

B.4

C.5

D.None of the above

Explanation & Solution

Correct Answer: (A) 3

For a strong acid like HCl, [H^+] = concentration of the solution = 0.001 M = 10^-3 M. The pH is calculated as -log[H^+] = -log(10^-3) = 3.

हिंदी में प्रश्न एवं आदर्श उत्तर

0.001 M HCl विलयन का pH क्या है?

A.3सही

B.4

C.5

D.उपर्युक्त में से कोई नहीं

सही उत्तर: (A) 3

HCl जैसे प्रबल अम्ल के लिए, [H^+] विलयन की सांद्रता = 0.001 M = 10^-3 M है। pH की गणना -log[H^+] = -log(10^-3) = 3 के रूप में की जाती है।